Твердые тела-крепкие орешки!-1





Действительно, с кристаллов начинать проще...

Действительно, с кристаллов начинать проще. Кристалл - это упорядоченное, периодическое расположение атомов в пространстве, напоминающее решетчатую конструкцию. Только в отличие от обычной решетки кристалл имеет не два, а три измерения. Атомы в решетке кристалла находятся на постоянных расстояниях друг от друга, именуемых периодами решетки. В общем случае периодов может быть три - по трем измерениям решетки: длине, ширине и высоте.

В природе чаще распространены не чистые элементы, а их соединения. Решетки таких кристаллов образуются атомами нескольких типов. Простой тому пример - кристаллы льда. В них два сорта атомов - водорода и кислорода, причем, согласно формуле воды, -число водородных атомов вдвое больше числа кислородных.

Или другой пример - решетка кристаллов каменной соли, NaCl. В местах пересечения звеньев решетки, называемых ее узлами, поочередно располагаются ионы натрия и хлора. Именно ионы, а не атомы. Очень важно, что при "вмерзании" молекул соли в твердое тело сохраняется ионный характер связи их атомов.

Но молекула как таковая при этом перестает существовать. Ее теперь невозможно выделить. В самом деле, каждый ион натрия окружен ионами хлора, а каждый ион хлора окружен ионами натрия. Попробуй, найди, где тут бывшая молекула! Между ионами в таком кристалле действуют обычные электрические силы. Ион натрия притягивает к себе ионы хлора из своего непосредственного окружения, те в свою очередь притягивают новые ионы натрия, но отталкиваются от соседних ионов хлора. В результате игры этих сил притяжения и отталкивания образуется некоторое равновесное расположение ионов. Это и есть кристаллическая решетка.

<<< Назад | Далее >>>